TIPOS DE MEZCLAS

Semana 2 viernes SESIÓN 6	Recapitulación 2
contenido temático	¿Por qué el agua se contamina tan Fácilmente? Importancia del agua Agua y otros disolventes Definición de mezclas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1.- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Que aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? - Cada equipo elabora una respuesta escrita  de lo visto en las dos sesiones anteriores. Equipo 1 2 3 4 5 6 Los temas vistos fueron: la importancia del agua, el agua como disolvente universal y tipos de mezclas. Reforzamos lo básico que ya sabíamos. No hubo ninguna duda. Los temas que vimos fue la capacidad de disolución del agua y otros disolventes y los tipos de mezclas (homogéneas y heterogéneas) Lo que aprendimos fue que el agua es un disolvente universal capaz de disolver la mayoría de las sustancias y diferenciar entre mezclas homogéneas y heterogéneas No hay dudas. Vimos lo que fueron las mesclas el agua como disolvente aprendimos a disolver ciertas sustancias los tipos de mesclas la duda es como ocuparemos esto en la vida cotidiana. Los temas que se abordaron fueron: los disolventes y los solutos, tipos de mezclas solidas, liquidas y gaseosas y los estados de la materia lo que aprendimos fue:la diferencia entre los disolventes y los solutos, como el agua es el disolvente universal. Las dudas que tenemos son: conocer las propiedades y en que se utiliza el hexano. Los temas que vimos fueron por que el agua se contamina tan fácilmente, que sustancias se disuelven con mayor facilidad y tipos de mezclas. Aprendimos los motivos por los que se contamina el agua al igual que las diferencias entre mezclas homogénea y heterogénea al igual que los disolventes. El equipo no tiene dudas Los temas que abordamos fueron: que es un soluto y disolvente, tipos de mezclas y estados de agregación. Lo que aprendimos fue: a identificar la diferencia de mezcla homogénea y heterogénea, que es un soluto y disolvente y los tipos de estados de agregación. No tenemos dudas. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

NOTAS.

en la semana dos, vimos en una practica echa en laboratorio, los tipos de mezclas que hay (heterogénea y homogénea), aprendimos a identificar una de otra y sus principales características. en la homogénea, los componentes no son visibles en cambio en la heterogénea se puede identificar dichos compuesto. la practica consistía en mezclar diversas sustancias y ver que tipo de mezcla salia resultante.

en la practica logramos identificar las dos mezclas ya que en una mezclamos cloruro de sodio con agua y la mezcla resulto ser homogénea ya que no se distinguían los compuestos.

y en la otra donde se mezclo el mármol con agua resulto ser heterogénea ya que el mármol se persivia a simple vista.

CONCLUSIONES.

SE PUEDE MEZCLAR CUALQUIER TIPO DE SUSTANCIAS APESAR DE QUE NO TODAS SEAN LIQUIDAS. PARA QUE UNA SUSTANCIA SE PUEDA MEZCLAR CON OTRA SOLO BASTA CON SEA LIQUIDA, GASEOSA O SOLIDA.

EJEMPLO DE UN SOLIDO CON UN LIQUIDO (AGUA DE FRUTA, YA QUE LOS TROZOS DE FRUTA SE VEN A SIMPLE VISTA, ESTO LA HACE HETEROGÉNEA), UN LIQUIDO CON UN GAS (EL REFRESCO), UN LIQUIDO CON UN LIQUIDO (EL ACEITE Y EL AGUA).

EN RESUMEN HAY DOS TIPOS DE MEZCLAS HOMOGÉNEA (NO SE DISTINGUEN SUS COMPUESTOS), HETEROGÉNEA (SUS COMPUESTOS SON VISIBLES) Y SE PUEDE HACER CUAL QUIER CLASE DE MEZCLA CON UN SOLIDO, LIQUIDO O UN GAS.

(mezcla heterogénea, mármol con agua, el trozo de mármol es visible)

EL AGUA COMO COMPUESTO INDISPENABLE

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Observar en forma sistemática durante las actividades experimentales cualitativas y cuantitativas, seleccionando los aspectos importantes para su objeto de estudio, además de identificar la información relevante en las revisiones bibliográficas. Procedimentales: ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades.     ·       Elaboración de documentos electrónicos y manejo del PC y proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material de vidrio, porcelana, sostén, soporte, balanzas, etc. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la preguntas siguientes: Equipo ¿Cuáles son los pasos para desarrollar la actividad experimental? ¿Qué información debe contener el Informe o Documento? 1 Informarse previamente del tema elegido, buscar una práctica de acuerdo al tema tratado para  desarrollar el método práctico experimental y contar con todos los materiales requeridos.  Introducción, propósito, procedimiento, observación, resultados y conclusión. 2 Planeación del problema o situación, objetivo, hipótesis, precauciones a seguir, conseguir materiales a utilizar. Desarrollar el experimento, tomar observaciones del procedimiento hasta los resultados y anotar las conclusiones. Titulo y fecha Introducción Propósitos Hipótesis Materiales Desarrollo Resultados Observaciones conclusiones 3 Investigación. Planteamiento. Material. Procedimiento. Resultados. Titulo. Hipótesis. Resolución de problemas. Conclusión. 4 Conseguir el material, medición del material, saber como usar el material, llevar acabo la actividad Introducción,objetivo,hipótesis,elmaterial,procedimiento,resultados y la conclusión 5 Primero hay que tener un objetivo, en el cual define el propósito del experimento, después investigar sobre el tema el cual sacar una hipótesis; buscar el material necesario para realizar el procedimiento el cual nos comprobará los resultados obtenidos,  basado en estos el equipo sacar la conclusión y así obtener una ley.  Titulo. Objetivo. Hipótesis. Material. Procedimiento. Conclusión. Ley. 6 Elegir el tema e investigar, después encontrar el material necesario. realizar el experimento y observar todo tipo de reacciones y llegar a una conclusión Hipótesis Observación Desarrollo Teoría Conclusión Grupo Planteamiento del problema Investigación del tema Introducción Propósito Hipótesis Material Procedimiento Observaciones Resultados Conclusión   Fecha Titulo Planteamiento del problema Investigación del tema Introducción Propósito Hipótesis Material Procedimiento (fotos) Observaciones Resultados Conclusión   Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron  Mapa conceptual del cronograma de Química 1 Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Se les proporciona el nombre del enlace para Tabla Periódica, material de laboratorio de Química,  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. https://play.google.com/store/apps/details?id=com.plm.tablaperiodica http://www.quimicaweb.net/ciencia/paginas/laboratorio/material.html FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada l Blog personal.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio.  Por tanto el informe debe responder al siguiente esquema general: 1. Título de la experiencia realizada. 2. Objetivos que se persiguen. 3. Introducción. Consiste en una introducción teórica referente a la experiencia a realizar. 4. Una relación con el material necesario. 5. Una descripción breve del procedimiento seguido junto con fotos de los instrumentos empleados,  su montaje, sustancias y cambios observados. 6. Resultados experimentales obtenidos con un encabezado para identificar cada parte de los datos tomados así como cada cálculo. El método usado para cada cálculo y las unidades de todos los valores numéricos. Se deber usar el número apropiado de cifras significativas. 7. Interpretación de los resultados y conclusiones. 8. Opinión personal. 9. Bibliografía empleada.

Notas del alumno.

En clase realizamos una práctica científica, como tema principal abordamos “el agua como disolvente universal”, esto nos mostró que el agua puede corroer casi cualquier sustancia, por eso se le denomina disolvente universal, pero la práctica no solo constaba de probar como el agua disolvía, sino también de comparar al agua con otras sustancias como el alcohol etanol.

                    

                                          

Los resultados fueron. Que el agua es mejor disolvente que otras sustancias al disolver más rápido el cloruro de sodio, mármol, sacarosa y el suelo.

                     

                                        

       

                          

Conclusiones.

El agua tiene bien ganada la etiqueta de disolvente universal.

Ya que disolvió en menor tiempo las distintas sustancias que se mezclaron con el agua.

Al disolver alguna sustancia el agua sufre cambios que se pueden notar ya que cambio su color y consistencia al corroer y disolver sustancias.